高一必修2化学问题

Co：2 8 15 2
Ni：2 8 16 2
至于为什么，高中是说不明白的，但是我可以用大学理论转化成高中语言跟你讲讲：
在大学理论中，电子层还要细分为几个电子亚层，你在元素周期表中看到的nS*nP*或是（n-1）d*nS*就是价电子排布式，其中的s,p,d,f就是我们说的电子亚层，s亚层可以容纳2个电子，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。各个电子层中电子亚层数为：
K（1）：1s，L（2）：2s 、2p，M（3）：3s、3p、3d，N（4）：4s、4p、4d、4f......
电子排布式中nX*的含义：n为电子层数，X（s,p,d,f）为该电子层上的电子亚层，*表示该电子亚层上的电子数（不超过最大数值）
各电子层上电子亚层能量高低：
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p......
当原子处于基态时，核外电子按照上述顺序填入电子层，正如你所见4s<3d，所以电子在填满4s亚层（也就是N电子层刚填了2个电子）后向3d亚层（也就是M层）填，直到3d填满后才填入4p亚层。所以大部分副族元素的最外层电子数都是2。
通过这个理论可以理解所有高中原子核外电子排布规律，比如最外层电子不是不能超过8个，而是不会超过8个（试着推一推）。当然也可以推出绝大多数元素的核外电子排布。但是也有特例，就是楼上说的全满和半满（能量最低原理）。但是这并没有在你的问题中，这个原理你记住Cu：2 8 18 1（不是2 8 17 2）就行了，应为此时d亚层电子为充满状态能量最低。
如果你不懂，可以去看看竞赛书或是大学化学，用大学理论理解高中知识是我学习的常用手段。
核外电子排布三规则：
1.泡利不相容原理
2.能量最低原理
3.洪德规则